电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小美国管得了比尔盖茨吗于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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