电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(凤凰男能嫁吗，凤凰男的八大特征和交往原则shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相凤凰男能嫁吗，凤凰男的八大特征和交往原则对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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