电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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