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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)嗤笑的意思π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

嗤笑的意思　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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