电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。