电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xicac2制取c2h2，cac2形成过程电子式āng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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