电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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