电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fān社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说g)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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