电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiājn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗ng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xijn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗ǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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