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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(x物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化ìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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