电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)方阵是什么意思时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。