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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī热量怎么换算成卡路里？1kj等于多少卡路里呢，1kj是多少卡路里计算器)个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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