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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(r艾特是什么意思ù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhō艾特是什么意思000; line-height: 24px;'>艾特是什么意思ng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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