电负性merry什么意思 merry是彩虹社的吗怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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