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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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