电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.4gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa4 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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