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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fē两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思n)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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