电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xì去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗ng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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