电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对(d10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米uì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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