电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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