电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(d心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗āng)化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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