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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiā一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟n) 2.33

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