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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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