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一氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可200克是几两 200克是多少毫升燃(rán)性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较(jiào)强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液中(zhōng)的(de)血(xuè)红蛋白结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化(huà)。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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