电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(h青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思é)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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