电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jì吴亦凡资产多少亿ng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)吴亦凡资产多少亿都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素吴亦凡资产多少亿在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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