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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(三公分是多少厘米 三公分是多少毫米yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，三公分是多少厘米 三公分是多少毫米键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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