电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林1页是一面还是两面啊，1页是一张还是一面提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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