电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电拔冗莅临是什么意思boronnijijiao，拔冗莅临是什么意思？ 词语子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　拔冗莅临是什么意思boronnijijiao，拔冗莅临是什么意思？ 词语　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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