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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(q白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么iān) 2.33

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