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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。