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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是(shì)什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气(qì)等气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性(xìng)，能把金属从(cóng)它们的(de)氧化物(wù)中还原出来(lái)（工业(yè)上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结(jié)合(hé)，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的(de)气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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