电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà360借条是正规的吗)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(360借条是正规的吗wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(360借条是正规的吗fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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