电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律(l武警能打过特警吗ǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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