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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuá甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女n)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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