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过渡句是什么意思,过渡句是什么意思 举个例子 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的(de),电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

  电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

  根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合过渡句是什么意思,过渡句是什么意思 举个例子能,首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简称(chēng)电负性(xìng)。

  元素过渡句是什么意思,过渡句是什么意思 举个例子电负性数值越(yuè)大,原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右,有效核电(diàn)荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上(shàng)到下,随(suí)着原子半径的增大(dà),元素(sù)电负性值递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值,氟(fú)的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

  电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí),由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强,往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价;

  而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

  在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时,共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)(例如大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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