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　　二氧化硫可(kě)以和碱(jiǎn)反应，能(néng)生(shēng)成盐和(hé)水，所以二氧化(huà)硫是酸性氧化物(wù)。

　　二氧化硫(liú)化学式为SO2是(shì)最常见、最简单(dān)、有刺激性的硫氧(yǎng)化物，是酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫为无色(sè)透明气体，有刺(cì)激性(xìng)臭味。

　　溶于(yú)水、乙醇和(hé)乙(yǐ)醚。

　　二氧化硫的(de)化学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚(yà)硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒(fán)做催化剂，可(kě)逆;在自然中，也可(kě)由(yóu)空气中尘(chén)埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中(zhōng)反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的(de)例子有(yǒu)哪(nǎ)些？

　　酸性(xìng)氧化物有：二氧化(huà)碳、二氧化硫、三(sān)氧化硫(liú)、二氧化硅、五氧化二磷、五(wǔ)氧化二氮(dàn)等(děng)。

　　碱(独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频jiǎn)性氧化物(wù)有：氧化(huà)钾、氧化钙(gài)、氧化纳(nà)、氧化钡、氧化镁、三(sān)氧(yǎng)化二(èr)铁、氧化铜(tóng)、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的(de)枝(zhī)祥酸(suān)性氧化物有举搭笑二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳CO2，五氧化(huà)二氮(dàn)N2O5，三氧(yǎng)化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化(huà)二氯Cl2O7，二(èr)氧化硅SiO2等，过渡族元(yuán)素的高价氧化物一般都是酸性氧化物(wù)。

　　CO、NO等不是(shì)酸性氧化物也(yě)不是碱性(xìng)氧化物，而是(shì)不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸性(xìng)氧化物(wù)大多数能跟水(shuǐ)直接化合(hé)生(shēng)成含(hán)氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正(zhèng)含(hán)含氧(yǎng)酸也可以受热(rè)分解生(shēng)成酸性氧化物。

　　例如，将亚硫酸(suān)加(jiā)热(rè)可得到二氧(yǎng)化硫独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这里二氧(yǎng)化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成(chéng)物(wù)。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧化(huà)物，但二氧(yǎng)化(huà)硅不溶于水，不(bù)能(néng)与(yǔ)水直接化(huà)合生成硅酸。

　　3、判定酸性(xìng)氧化物最(zuì)重要依据是化(huà)学反应前(qián)后各元(yuán)素化(huà)合价保持不(bù)变。

　　4、由两种元(yuán)素(sù)组成，其中一种元(yuán)素是(shì)氧元(yuán)素。

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