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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yu不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思án)子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思)，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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