电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(du1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升ì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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