电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.3江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句1 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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