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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元网络语言牛马是什么意思，什么牛马是什么意思网络语言(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jià网络语言牛马是什么意思，什么牛马是什么意思网络语言n)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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