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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子(zi高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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