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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性yue是什么意思网络用语，乐是什么意思网络用语大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 yue是什么意思网络用语，乐是什么意思网络用语2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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